حلول الأسئلة

السؤال

استنتج قانون سرعة التفاعل؟

احسب قيمة ثابت السرعة ووحداته؟

احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو 2x10^-3M؟

الحل

نكتب قانون سرعة التفاعل العام:

$Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{α} {[O_{3}]}^{β}$

لإيجاد قيمة $α$ تختار تجربة يكون فيها تركيز $[O_{3}]$ ثابت وهما تجربة 1 و2 ونعوض قيمهما في قانون السرعة.

$\begin{aligned} 0.005 = K [0.10]^{α} [0.10]^{β} - - - (1) \\ 0.080 = K [0.40]^{α} [0.10] - - - (2) \end{aligned}$

نقسم معادلة 2 على 1:

$\frac{0.080}{0.005} = \frac{K (0.40)^{α} (0.10)^{β}}{K (0.10)^{α} (0.10)^{β}} \Rightarrow 16 = 4^{α} \Rightarrow 4^{2} = 4^{α} \Rightarrow α = 2$

لإيجاد قيمة $β$ تختار تجربة يكون فيها تركيز $[C_{2} H_{4}]$ ثابت وهما تجربة 1 و3 ونعوض قيمهما في القانون:

$\begin{aligned} 0.05 = K [0.10]^{α} [0.005]^{β} - - - (1) \\ 0.10 = K [0.10]^{α} [0.20]^{β} - - - (3) \end{aligned}$

نقسم معادلة (3) على معادلة (1):

$\frac{0.10}{0.05} = \frac{K (0.10)^{α} (0.20)^{β}}{K (0.10)^{α} (0.10)^{β}} \Rightarrow 2 = 2^{β} \Rightarrow β = 1$

مرتبة التفاعل العامة هي الثالثة:

$n = α + β \Rightarrow n = 2 + 1 \Rightarrow n = 3$

قانون سرعة التفاعل: $Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} [O_{3}] او Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} {[O_{3}]}^{1}$

لإيجاد قيمة ثابت السرعة K نعوض نتائج أي من التجارب في القانون أعلاه، ولنكن نتائج تجربة 2:

$Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} [O_{3}] \Rightarrow 0.080 = K [0.40]^{2} [0.10] \Rightarrow K = 5$

بما أن التفاعل من المرتبة الثالثة فإن وحداته:

$\frac{M^{1 - 3}}{S} \Rightarrow \frac{M^{- 2}}{S} \Rightarrow \frac{1}{M^{2} S} \Rightarrow \frac{L^{2}}{m o l^{2} \cdot S}$

لإيجاد سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو ^3- 10 × 2 تعوض قيم التراكيز وقيمة الثابت في قانون السرعة:

$Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} [O_{3}] \Rightarrow Rate = 5 {[2 \times 10^{- 3}]}^{2} [2 \times 10^{- 3}] \Rightarrow Rate = 4 \times 10^{- 8}$

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

الدرس: 5-3-3 وحدات ثابت السرعة

هل إن وحدات ثابت السرعة متغيرة أم ثابتة، وكيف يمكن إيجادها؟

إن وحدات ثابت السرعة K متغيرة وليست ثابتة وتعتمد على قيمة مرتبة التفاعل العامة n ويمكن استنتاجها رياضياً حسب القانون الآتي:

وحدات ثابت السرعة = $\frac{[M]^{1 - n}}{S}$

حيث أن:

[M]: التركيز المولاري.

الزمن بالثانية s

n: مرتبة التفاعل

وبشكل عام فإن وحدات ثابت السرعة يمكن إجمالها حسب مرتبة التفاعل وكما في الجدول الآتي:

للتفاعل: X + 2Y → P

وجد أنه من المرتبة الأولى بالنسبة للمتفاعل x ومن المرتبة الصفرية بالنسبة للمتفاعل Y جد وحدات ثابت السرعة له؟

مرتبة التفاعل العامة هي الأولى:

$\begin{aligned} n = α + β \Rightarrow n = 1 + 0 \Rightarrow \\ \frac{M^{1 - 1}}{S} \Rightarrow \frac{M^{0}}{S} \Rightarrow \frac{1}{S} \Rightarrow S^{- 1} \end{aligned}$

للتفاعل: c₂H₄ + o₃ → 2H₂o+1/2o₂

ومن نتائج الجدول أدناه:

استنتج قانون سرعة التفاعل؟

احسب قيمة ثابت السرعة ووحداته؟

احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو 2x10^-3M؟

خطوات الحل:

نكتب قانون سرعة التفاعل العام:

$Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{α} {[O_{3}]}^{β}$

لإيجاد قيمة $α$ تختار تجربة يكون فيها تركيز $[O_{3}]$ ثابت وهما تجربة 1 و2 ونعوض قيمهما في قانون السرعة.

$\begin{aligned} 0.005 = K [0.10]^{α} [0.10]^{β} - - - (1) \\ 0.080 = K [0.40]^{α} [0.10] - - - (2) \end{aligned}$

نقسم معادلة 2 على 1:

$\frac{0.080}{0.005} = \frac{K (0.40)^{α} (0.10)^{β}}{K (0.10)^{α} (0.10)^{β}} \Rightarrow 16 = 4^{α} \Rightarrow 4^{2} = 4^{α} \Rightarrow α = 2$

لإيجاد قيمة $β$ تختار تجربة يكون فيها تركيز $[C_{2} H_{4}]$ ثابت وهما تجربة 1 و3 ونعوض قيمهما في القانون:

$\begin{aligned} 0.05 = K [0.10]^{α} [0.005]^{β} - - - (1) \\ 0.10 = K [0.10]^{α} [0.20]^{β} - - - (3) \end{aligned}$

نقسم معادلة (3) على معادلة (1):

$\frac{0.10}{0.05} = \frac{K (0.10)^{α} (0.20)^{β}}{K (0.10)^{α} (0.10)^{β}} \Rightarrow 2 = 2^{β} \Rightarrow β = 1$

مرتبة التفاعل العامة هي الثالثة:

$n = α + β \Rightarrow n = 2 + 1 \Rightarrow n = 3$

قانون سرعة التفاعل: $Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} [O_{3}] او Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} {[O_{3}]}^{1}$

لإيجاد قيمة ثابت السرعة K نعوض نتائج أي من التجارب في القانون أعلاه، ولنكن نتائج تجربة 2:

$Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} [O_{3}] \Rightarrow 0.080 = K [0.40]^{2} [0.10] \Rightarrow K = 5$

بما أن التفاعل من المرتبة الثالثة فإن وحداته:

$\frac{M^{1 - 3}}{S} \Rightarrow \frac{M^{- 2}}{S} \Rightarrow \frac{1}{M^{2} S} \Rightarrow \frac{L^{2}}{m o l^{2} \cdot S}$

لإيجاد سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو ^3-10 × 2 تعوض قيم التراكيز وقيمة الثابت في قانون السرعة:

$Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} [O_{3}] \Rightarrow Rate = 5 {[2 \times 10^{- 3}]}^{2} [2 \times 10^{- 3}] \Rightarrow Rate = 4 \times 10^{- 8}$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

استنتج قانون سرعة التفاعل؟

احسب قيمة ثابت السرعة ووحداته؟

احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو 2x10^-3M؟

الحل

نكتب قانون سرعة التفاعل العام:

$Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{α} {[O_{3}]}^{β}$

لإيجاد قيمة $α$ تختار تجربة يكون فيها تركيز $[O_{3}]$ ثابت وهما تجربة 1 و2 ونعوض قيمهما في قانون السرعة.

$\begin{aligned} 0.005 = K [0.10]^{α} [0.10]^{β} - - - (1) \\ 0.080 = K [0.40]^{α} [0.10] - - - (2) \end{aligned}$

نقسم معادلة 2 على 1:

$\frac{0.080}{0.005} = \frac{K (0.40)^{α} (0.10)^{β}}{K (0.10)^{α} (0.10)^{β}} \Rightarrow 16 = 4^{α} \Rightarrow 4^{2} = 4^{α} \Rightarrow α = 2$

لإيجاد قيمة $β$ تختار تجربة يكون فيها تركيز $[C_{2} H_{4}]$ ثابت وهما تجربة 1 و3 ونعوض قيمهما في القانون:

$\begin{aligned} 0.05 = K [0.10]^{α} [0.005]^{β} - - - (1) \\ 0.10 = K [0.10]^{α} [0.20]^{β} - - - (3) \end{aligned}$

نقسم معادلة (3) على معادلة (1):

$\frac{0.10}{0.05} = \frac{K (0.10)^{α} (0.20)^{β}}{K (0.10)^{α} (0.10)^{β}} \Rightarrow 2 = 2^{β} \Rightarrow β = 1$

مرتبة التفاعل العامة هي الثالثة:

$n = α + β \Rightarrow n = 2 + 1 \Rightarrow n = 3$

قانون سرعة التفاعل: $Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} [O_{3}] او Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} {[O_{3}]}^{1}$

لإيجاد قيمة ثابت السرعة K نعوض نتائج أي من التجارب في القانون أعلاه، ولنكن نتائج تجربة 2:

$Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} [O_{3}] \Rightarrow 0.080 = K [0.40]^{2} [0.10] \Rightarrow K = 5$

بما أن التفاعل من المرتبة الثالثة فإن وحداته:

$\frac{M^{1 - 3}}{S} \Rightarrow \frac{M^{- 2}}{S} \Rightarrow \frac{1}{M^{2} S} \Rightarrow \frac{L^{2}}{m o l^{2} \cdot S}$

لإيجاد سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو ^3- 10 × 2 تعوض قيم التراكيز وقيمة الثابت في قانون السرعة:

$Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} [O_{3}] \Rightarrow Rate = 5 {[2 \times 10^{- 3}]}^{2} [2 \times 10^{- 3}] \Rightarrow Rate = 4 \times 10^{- 8}$

الدرس: 5-3-3 وحدات ثابت السرعة

هل إن وحدات ثابت السرعة متغيرة أم ثابتة، وكيف يمكن إيجادها؟

وحدات ثابت السرعة = $\frac{[M]^{1 - n}}{S}$

حيث أن:

[M]: التركيز المولاري.

الزمن بالثانية s

n: مرتبة التفاعل

وبشكل عام فإن وحدات ثابت السرعة يمكن إجمالها حسب مرتبة التفاعل وكما في الجدول الآتي:

للتفاعل: X + 2Y → P

وجد أنه من المرتبة الأولى بالنسبة للمتفاعل x ومن المرتبة الصفرية بالنسبة للمتفاعل Y جد وحدات ثابت السرعة له؟

مرتبة التفاعل العامة هي الأولى:

$\begin{aligned} n = α + β \Rightarrow n = 1 + 0 \Rightarrow \\ \frac{M^{1 - 1}}{S} \Rightarrow \frac{M^{0}}{S} \Rightarrow \frac{1}{S} \Rightarrow S^{- 1} \end{aligned}$

للتفاعل: c₂H₄ + o₃ → 2H₂o+1/2o₂

ومن نتائج الجدول أدناه:

استنتج قانون سرعة التفاعل؟

احسب قيمة ثابت السرعة ووحداته؟

احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو 2x10^-3M؟

خطوات الحل:

نكتب قانون سرعة التفاعل العام:

$Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{α} {[O_{3}]}^{β}$

لإيجاد قيمة $α$ تختار تجربة يكون فيها تركيز $[O_{3}]$ ثابت وهما تجربة 1 و2 ونعوض قيمهما في قانون السرعة.

$\begin{aligned} 0.005 = K [0.10]^{α} [0.10]^{β} - - - (1) \\ 0.080 = K [0.40]^{α} [0.10] - - - (2) \end{aligned}$

نقسم معادلة 2 على 1:

$\frac{0.080}{0.005} = \frac{K (0.40)^{α} (0.10)^{β}}{K (0.10)^{α} (0.10)^{β}} \Rightarrow 16 = 4^{α} \Rightarrow 4^{2} = 4^{α} \Rightarrow α = 2$

لإيجاد قيمة $β$ تختار تجربة يكون فيها تركيز $[C_{2} H_{4}]$ ثابت وهما تجربة 1 و3 ونعوض قيمهما في القانون:

$\begin{aligned} 0.05 = K [0.10]^{α} [0.005]^{β} - - - (1) \\ 0.10 = K [0.10]^{α} [0.20]^{β} - - - (3) \end{aligned}$

نقسم معادلة (3) على معادلة (1):

$\frac{0.10}{0.05} = \frac{K (0.10)^{α} (0.20)^{β}}{K (0.10)^{α} (0.10)^{β}} \Rightarrow 2 = 2^{β} \Rightarrow β = 1$

مرتبة التفاعل العامة هي الثالثة:

$n = α + β \Rightarrow n = 2 + 1 \Rightarrow n = 3$

قانون سرعة التفاعل: $Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} [O_{3}] او Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} {[O_{3}]}^{1}$

لإيجاد قيمة ثابت السرعة K نعوض نتائج أي من التجارب في القانون أعلاه، ولنكن نتائج تجربة 2:

$Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} [O_{3}] \Rightarrow 0.080 = K [0.40]^{2} [0.10] \Rightarrow K = 5$

بما أن التفاعل من المرتبة الثالثة فإن وحداته:

$\frac{M^{1 - 3}}{S} \Rightarrow \frac{M^{- 2}}{S} \Rightarrow \frac{1}{M^{2} S} \Rightarrow \frac{L^{2}}{m o l^{2} \cdot S}$

لإيجاد سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو ^3-10 × 2 تعوض قيم التراكيز وقيمة الثابت في قانون السرعة:

$Rate = K {[C_{2} H_{4}]}^{2} [O_{3}] \Rightarrow Rate = 5 {[2 \times 10^{- 3}]}^{2} [2 \times 10^{- 3}] \Rightarrow Rate = 4 \times 10^{- 8}$

حلول الأسئلة

استنتج قانون سرعة التفاعل؟

احسب قيمة ثابت السرعة ووحداته؟

احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو 2x10-3 M؟

مشاركة الحل

الدرس: 5-3-3 وحدات ثابت السرعة

هل إن وحدات ثابت السرعة متغيرة أم ثابتة، وكيف يمكن إيجادها؟

استنتج قانون سرعة التفاعل؟

احسب قيمة ثابت السرعة ووحداته؟

احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو 2x10-3M؟

خطوات الحل:

مشاركة الدرس

استنتج قانون سرعة التفاعل؟

احسب قيمة ثابت السرعة ووحداته؟

احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو 2x10-3 M؟

الدرس: 5-3-3 وحدات ثابت السرعة

هل إن وحدات ثابت السرعة متغيرة أم ثابتة، وكيف يمكن إيجادها؟

استنتج قانون سرعة التفاعل؟

احسب قيمة ثابت السرعة ووحداته؟

احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو 2x10-3M؟

خطوات الحل:

احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو 2x10^-3M؟

احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو 2x10^-3M؟

احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو 2x10^-3M؟

احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كلا المتفاعلين هو 2x10^-3M؟