حلول الأسئلة

السؤال

للتفاعل الآتي: 4NO(g) +3O 2(g) 2N 2 O 5(g)

عبر عن سرعة التفاعل بدلالة التغير في تركيز كل مادة مع الزمن؟

الحل

R a t e NO = Δ [ NO ] Δ t R a t e O 2 = Δ 0 2 Δ t  Rate  N 2 o 5 = + Δ N 2 o 5 Δ t

مشاركة الحل

الدرس: 5-2-2 علاقة سرعة التفاعل مع عدد المولات

علاقة سرعة التفاعل مع عدد المولات

ما هي العلاقة بين عدد مولات المادة وسرعة التفاعل، وضح ذلك مع ذكر الأمثلة؟

تختلف سرعة التفاعل (بدلالة التغير في تركيز المادة) باختلاف عدد مولات المادة في معادلة التفاعل الموزونة فمثلاً للتفاعل الآتي: H2+I22HI عند استهلاك مول واحد من H2 يستهلك أيضاً مول واحد من I2 في نفس الوقت الذي يتكون 2 مول من HI، هذا يعني أن سرعة استهلاك H2 و I2 تعادل نصف سرعة تكون HI:

 Rate H2= Rate I2=12 Rate HI

أو يمكن القول أن سرعة تكون HI تعادل ضعف سرعة استهلاك H2 و I2

وبشكل عام فإن:

سرعة التفاعل بدلالة أي مادة متفاعلةعدد مولاتها حسب معادلة التفاعل=سرعة التفاعل بدلالة أي مادة ناتجةعدد مولاتها حسب معادلة التفاعل

أو

سرعة التفاعل بدلالة أي مادة مجهولةعدد مولاتها حسب معادلة التفاعل=سرعة التفاعل بدلالة أي مادة معلومةعدد مولاتها حسب معادلة التفاعل

إن سرعة تكوين NH3 في التفاعل الآتي: N2 + H2 2NH3 تساوي 0.15mol / L.s جد السرعة بدلالة استهلاك N2؟

 Rate N32= Rate N210.152= Rate N21 Rate N2=0.075mol/L.s

كيف يمكن إيجاد السرعة العامة للتفاعل بدلالة مول واحد من أي مادة داخلة أو خارجة من التفاعل؟

يمكن ذلك باستخدام القانون العام الآتي:

 Rate J=Δ[J]nJΔt

حيث أن: J مادة متفاعلة أو ناتجة وn عدد مولاتها في معادلة التفاعل الموزونة التي تكون سالبة للمتفاعلات وموجبة للنواتج.

هل تبقى سرعة التفاعل ثابتة في جميع مراحل التفاعل، أم تزداد أم تقل؟

سرعة التفاعل غير ثابتة وتقل مع الزمن بدلالة تراكيز المواد المتفاعلة، بينما تزداد مع الزمن بدلالة تراكيز المواد الناتجة.

أي من التعابير الآتية لا تمثل التعبير المناسب للسرعة العامة للتفاعل الآتي:

2A + 3B F + 2G

a. Δ[A]Δt

b. Δ[B]3Δt

c. Δ[F]Δt

d. Δ[G]2Δt

f. Δ[A]2Δt

a. خطأ لم يقسم على 2 والتي تمثل مولات A.

b. صحيح.

c. خطأ الإشارة السالبة المفروض موجبة لأنها مادة ناتجة.

d. خطأ الإشارة السالبة المفروض موجبة لأنها مادة ناتجة.

f. صحیح.

للتفاعل الآتي:

4NO(g) +3O2(g) 2N2O5(g)

عبر عن سرعة التفاعل بدلالة التغير في تركيز كل مادة مع الزمن؟

RateNO=Δ[NO]ΔtRateO2=Δ02Δt Rate N2o5=+ΔN2o5Δt

عبر عن سرعة التفاعل العامة بدلالة مول واحد من كل مادة؟

 Rate NO=Δ[NO]4Δt Rate O2=ΔO23Δt Rate N2o5=+ΔN2o52Δt

احسب سرعة استهلاك O2 إذا كانت سرعة استهلاك NO تساوي 1.6x10-4mol / L؟

 Rate o23= Rate No4 Rate 023=1.6×1044 Rate O2=1.2×103mol/L.s (ъ) 

مشاركة الدرس

السؤال

للتفاعل الآتي: 4NO(g) +3O 2(g) 2N 2 O 5(g)

عبر عن سرعة التفاعل بدلالة التغير في تركيز كل مادة مع الزمن؟

الحل

R a t e NO = Δ [ NO ] Δ t R a t e O 2 = Δ 0 2 Δ t  Rate  N 2 o 5 = + Δ N 2 o 5 Δ t

الدرس: 5-2-2 علاقة سرعة التفاعل مع عدد المولات

علاقة سرعة التفاعل مع عدد المولات

ما هي العلاقة بين عدد مولات المادة وسرعة التفاعل، وضح ذلك مع ذكر الأمثلة؟

تختلف سرعة التفاعل (بدلالة التغير في تركيز المادة) باختلاف عدد مولات المادة في معادلة التفاعل الموزونة فمثلاً للتفاعل الآتي: H2+I22HI عند استهلاك مول واحد من H2 يستهلك أيضاً مول واحد من I2 في نفس الوقت الذي يتكون 2 مول من HI، هذا يعني أن سرعة استهلاك H2 و I2 تعادل نصف سرعة تكون HI:

 Rate H2= Rate I2=12 Rate HI

أو يمكن القول أن سرعة تكون HI تعادل ضعف سرعة استهلاك H2 و I2

وبشكل عام فإن:

سرعة التفاعل بدلالة أي مادة متفاعلةعدد مولاتها حسب معادلة التفاعل=سرعة التفاعل بدلالة أي مادة ناتجةعدد مولاتها حسب معادلة التفاعل

أو

سرعة التفاعل بدلالة أي مادة مجهولةعدد مولاتها حسب معادلة التفاعل=سرعة التفاعل بدلالة أي مادة معلومةعدد مولاتها حسب معادلة التفاعل

إن سرعة تكوين NH3 في التفاعل الآتي: N2 + H2 2NH3 تساوي 0.15mol / L.s جد السرعة بدلالة استهلاك N2؟

 Rate N32= Rate N210.152= Rate N21 Rate N2=0.075mol/L.s

كيف يمكن إيجاد السرعة العامة للتفاعل بدلالة مول واحد من أي مادة داخلة أو خارجة من التفاعل؟

يمكن ذلك باستخدام القانون العام الآتي:

 Rate J=Δ[J]nJΔt

حيث أن: J مادة متفاعلة أو ناتجة وn عدد مولاتها في معادلة التفاعل الموزونة التي تكون سالبة للمتفاعلات وموجبة للنواتج.

هل تبقى سرعة التفاعل ثابتة في جميع مراحل التفاعل، أم تزداد أم تقل؟

سرعة التفاعل غير ثابتة وتقل مع الزمن بدلالة تراكيز المواد المتفاعلة، بينما تزداد مع الزمن بدلالة تراكيز المواد الناتجة.

أي من التعابير الآتية لا تمثل التعبير المناسب للسرعة العامة للتفاعل الآتي:

2A + 3B F + 2G

a. Δ[A]Δt

b. Δ[B]3Δt

c. Δ[F]Δt

d. Δ[G]2Δt

f. Δ[A]2Δt

a. خطأ لم يقسم على 2 والتي تمثل مولات A.

b. صحيح.

c. خطأ الإشارة السالبة المفروض موجبة لأنها مادة ناتجة.

d. خطأ الإشارة السالبة المفروض موجبة لأنها مادة ناتجة.

f. صحیح.

للتفاعل الآتي:

4NO(g) +3O2(g) 2N2O5(g)

عبر عن سرعة التفاعل بدلالة التغير في تركيز كل مادة مع الزمن؟

RateNO=Δ[NO]ΔtRateO2=Δ02Δt Rate N2o5=+ΔN2o5Δt

عبر عن سرعة التفاعل العامة بدلالة مول واحد من كل مادة؟

 Rate NO=Δ[NO]4Δt Rate O2=ΔO23Δt Rate N2o5=+ΔN2o52Δt

احسب سرعة استهلاك O2 إذا كانت سرعة استهلاك NO تساوي 1.6x10-4mol / L؟

 Rate o23= Rate No4 Rate 023=1.6×1044 Rate O2=1.2×103mol/L.s (ъ)