حلول الأسئلة

السؤال

عرف التركيز المولاري M؟

الحل

هو عدد مولات المذاب في لتر من المحلول، ويمكن التعبير عنه رياضياً كما يلي:

n = m M او M = n مذاب V محلول 

حيث أن:

  • m: كتلة المذاب.
  • M: كتلته المولية.

مشاركة الحل

الدرس: 4-3-2 التعبير عن التركيز

التعبير عن التركيز

أولاً: بدلالة كتلة المذاب في كتلة العليب (الكتلة في الكتلة) أو بدلالة كمية المذاب في كمية المذيب (الكمية في الكمية).

عرف النسبة المئوية الكتلية للمذاب %؟

هي عدد غرامات المذاب في 100g من المحلول، ويمكن التعبير عنها رياضياً كما يلي: %=m2m1+m2×100%

حيث أن:

  • m1: كتلة المذاب.
  • m2: كتلة المذيب.

ما كتلة كلوريد البوتاسيوم اللازمة لتحضير 250g من محلول تركيزه % 5؟

%=mKClmKCl+mH2o×100%5%=mKCl250×100%mKCl=12.5g

كم غراماً من حامض الكبريتيك H2SO4 يحويها لتر واحد من المحلول المائي لهذا الحامض، إذا كان النسبة المئوية للحامض فيه هي % 34 وكثافة المحلول تساوي 1.24g / ml؟

1L×10001000mLρ=mV1.24=m1000m=1240g%H2SO4=mH2sO4mH2SO4+mH2o×100%34%=mH2so41240×100%mH2SO4=34×1240100mH2SO4=421.6g


س 12: عرف التركيز المولالي m؟

هي عدد مولات المذاب في 1Kg من المذيب، ويمكن التعبير عنها رياضياً كما يلي:

m=nمذابmمذيب 

n=mM

حيث أن:

m: كتلة المذاب.

M كتلته المولية.

أذیب 6.2x102g من الاثلين كلايكول C2H602 الذي يستعمل كمانع للتجمد في راديوتر السيارة، في 4 Kg من الماء المقطر، احسب تركيز محلول الاثلين كلايكول معبراً عنه بالتركيز المولالي؟

n=mMn=6.2×102g62g/moln=10molm=nm4m=104m=2.5mol/Kg
عرف الكسر المولي X؟

هو النسبة بين عدد مولات المكون إلى عدد المولات الكلية لجميع مكونات المحلول، ويمكن التعبير عنها رياضياً كما يلي:

nA+nB=nT خالي من الوحدات XA=nAnA+nB

حيث أن:

  • nA مولات المكون A.
  • nB مولات المكون B.
  • nr : المولات الكلية.

ملاحظة: يجب أن يكون مجموع الكسور المولية لجميع مكونات المحلول يساوي 1. م

حضر محلول من هيدروكسيد الصوديوم NaOH بإذابة 4g من القاعدة الصلبة في 16.2g من الماء المقطر، احسب الكسر المولي لمكونات المحلول؟

MNaOH=(1×23)+(1×16)+(1×1)MNaOH=40g/molMH2O=(2×1)+(1×16)MH2O=18g/molnH2o=mMn=16.218n=0.9molnNaOH=mMn=440n=0.1molXH2O=nH2OnH2O+nNaOH=0.90.9+0.1=0.9XNaOH=nNaOHnH2O+nNaOH=0.10.9+0.1=0.1

ثانياً بدلالة كتلة المذاب في حجم المذيب (الكتلة في الحجم) أو بدلالة كمية المذاب في حجم المذيب (الكمية في الحجم).

عرف التركيز المولاري M؟

هو عدد مولات المذاب في لتر من المحلول، ويمكن التعبير عنه رياضياً كما يلي:

n=mM او M=nمذابVمحلول 

حيث أن:

  • m: كتلة المذاب.
  • M: كتلته المولية.

ما التركيز المولاري لمحلول كلوريد الصوديوم NaCl الذي حضر بإذابة 4.39g من الملح في الماء المقطر للحصول على محلول بحجم مقداره 250ml؟

MNaCl=(1×23)+(1×35.5)MNaCl=58.5g/moln=mMn=4.3959.5n=0.075mol250mL÷10000.25LM=0.0750.25M=0.3mol/L

محلول حجمه 2L وتركيزه 1.5M من كربونات الصوديوم Na2CO3، فكم غراماً من كربونات الصوديوم يلزمك لتحضير هذا المحلول؟

MNa2CO3=(2×23)+(1×12)+(3×16)MNa2CO3=106g/mol1.5=nNa2Co32n=3moln=mM3=m106m=318g

أذيب 60ml من ثنائي اثيل ايتر C2H22O في كمية كافية من الميثانول CH30H لتحضير محلول حجمه 300ml، فإذا علمت أن كثافة الايثر 0.714g / ml، ما هي مولارية المحلول الناتج؟

ρ=mV0.714=m60m=42.84gMC2H22o=(4×12)+(4×1)+(1×16)MC2H22o=74g/moln=mMn=42.84740.3L300mL1000n=0.579molM=0.5790.3M=1.93mol/L

مشاركة الدرس

السؤال

عرف التركيز المولاري M؟

الحل

هو عدد مولات المذاب في لتر من المحلول، ويمكن التعبير عنه رياضياً كما يلي:

n = m M او M = n مذاب V محلول 

حيث أن:

  • m: كتلة المذاب.
  • M: كتلته المولية.

الدرس: 4-3-2 التعبير عن التركيز

التعبير عن التركيز

أولاً: بدلالة كتلة المذاب في كتلة العليب (الكتلة في الكتلة) أو بدلالة كمية المذاب في كمية المذيب (الكمية في الكمية).

عرف النسبة المئوية الكتلية للمذاب %؟

هي عدد غرامات المذاب في 100g من المحلول، ويمكن التعبير عنها رياضياً كما يلي: %=m2m1+m2×100%

حيث أن:

  • m1: كتلة المذاب.
  • m2: كتلة المذيب.

ما كتلة كلوريد البوتاسيوم اللازمة لتحضير 250g من محلول تركيزه % 5؟

%=mKClmKCl+mH2o×100%5%=mKCl250×100%mKCl=12.5g

كم غراماً من حامض الكبريتيك H2SO4 يحويها لتر واحد من المحلول المائي لهذا الحامض، إذا كان النسبة المئوية للحامض فيه هي % 34 وكثافة المحلول تساوي 1.24g / ml؟

1L×10001000mLρ=mV1.24=m1000m=1240g%H2SO4=mH2sO4mH2SO4+mH2o×100%34%=mH2so41240×100%mH2SO4=34×1240100mH2SO4=421.6g


س 12: عرف التركيز المولالي m؟

هي عدد مولات المذاب في 1Kg من المذيب، ويمكن التعبير عنها رياضياً كما يلي:

m=nمذابmمذيب 

n=mM

حيث أن:

m: كتلة المذاب.

M كتلته المولية.

أذیب 6.2x102g من الاثلين كلايكول C2H602 الذي يستعمل كمانع للتجمد في راديوتر السيارة، في 4 Kg من الماء المقطر، احسب تركيز محلول الاثلين كلايكول معبراً عنه بالتركيز المولالي؟

n=mMn=6.2×102g62g/moln=10molm=nm4m=104m=2.5mol/Kg
عرف الكسر المولي X؟

هو النسبة بين عدد مولات المكون إلى عدد المولات الكلية لجميع مكونات المحلول، ويمكن التعبير عنها رياضياً كما يلي:

nA+nB=nT خالي من الوحدات XA=nAnA+nB

حيث أن:

  • nA مولات المكون A.
  • nB مولات المكون B.
  • nr : المولات الكلية.

ملاحظة: يجب أن يكون مجموع الكسور المولية لجميع مكونات المحلول يساوي 1. م

حضر محلول من هيدروكسيد الصوديوم NaOH بإذابة 4g من القاعدة الصلبة في 16.2g من الماء المقطر، احسب الكسر المولي لمكونات المحلول؟

MNaOH=(1×23)+(1×16)+(1×1)MNaOH=40g/molMH2O=(2×1)+(1×16)MH2O=18g/molnH2o=mMn=16.218n=0.9molnNaOH=mMn=440n=0.1molXH2O=nH2OnH2O+nNaOH=0.90.9+0.1=0.9XNaOH=nNaOHnH2O+nNaOH=0.10.9+0.1=0.1

ثانياً بدلالة كتلة المذاب في حجم المذيب (الكتلة في الحجم) أو بدلالة كمية المذاب في حجم المذيب (الكمية في الحجم).

عرف التركيز المولاري M؟

هو عدد مولات المذاب في لتر من المحلول، ويمكن التعبير عنه رياضياً كما يلي:

n=mM او M=nمذابVمحلول 

حيث أن:

  • m: كتلة المذاب.
  • M: كتلته المولية.

ما التركيز المولاري لمحلول كلوريد الصوديوم NaCl الذي حضر بإذابة 4.39g من الملح في الماء المقطر للحصول على محلول بحجم مقداره 250ml؟

MNaCl=(1×23)+(1×35.5)MNaCl=58.5g/moln=mMn=4.3959.5n=0.075mol250mL÷10000.25LM=0.0750.25M=0.3mol/L

محلول حجمه 2L وتركيزه 1.5M من كربونات الصوديوم Na2CO3، فكم غراماً من كربونات الصوديوم يلزمك لتحضير هذا المحلول؟

MNa2CO3=(2×23)+(1×12)+(3×16)MNa2CO3=106g/mol1.5=nNa2Co32n=3moln=mM3=m106m=318g

أذيب 60ml من ثنائي اثيل ايتر C2H22O في كمية كافية من الميثانول CH30H لتحضير محلول حجمه 300ml، فإذا علمت أن كثافة الايثر 0.714g / ml، ما هي مولارية المحلول الناتج؟

ρ=mV0.714=m60m=42.84gMC2H22o=(4×12)+(4×1)+(1×16)MC2H22o=74g/moln=mMn=42.84740.3L300mL1000n=0.579molM=0.5790.3M=1.93mol/L